Метели и Неметали

Физични свойства. В таблица 1 са представени обобщено физичните свойства на металите и на неметалите на някои от групите в периодичната система.

Таблица 1
Метали от 1А, 2А, 3А група Неметали от 6А и 7А група
1. Външни признаци при обикновени условия
  • Твърди вещества с кристален строеж
  • Метален блясък
  • Газообразни, течни или твърди вещества
  • Характерна миризма
  • Алотропните форми – безцветни или различно оцветени
 2. Физико-механични свойства
  • пластични са
  • ковки са
  • изтегливи са
  • провеждат добре топлина
  • провеждат добре електрически ток
  • твърдите са крехки
  • не са ковки
  • не са изтегливи
  • не провеждат топлина
  • по правило не провеждат електрически ток
 3. Физични константи 
 Специфични за всяко конкретно вещество

  • нискотоплими и високотоплими
  • леки и тежки
 Специфични за всяко конкретно веществоГоляма разлика

  • в температурата на топене и кипене
  • в плътността

 

По външен вид и по физико-механични свойства металите и неметалите се различават съществено. Характерно за металите, и за неметалите константите са специфични за всяко отделно вещество.

Химични свойства. Химичните свойства на металите и на неметалите ще характеризираме чрез отнасянията, които проявяват към прости вещества (например: водород, кислород, неметали и метали)и към химични съединения (например: вода, киселини, основи). Основните свойства ще видите в таблица 2. В средната колона са записани веществата, с които взаимодействат металите и неметалите.

Таблица 2
Метали от 1А, 2А, 3А група Реагират с: Неметали от 6А и 7А група
1. Прости вещества
Ca + H2 → CaH2 водород  Cl2 + H2 → 2HCl
 2Mg + O2 → 2MgO кислород  S + O2 → SO2
 Образуват сплави метали  Br2 + Mg → MgBr2
 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 други неметали  3l2 + 2P → 2Pl3
2.Химични съединения
 2K + 2HOH → 2KOH + H2 вода  Cl2 + H2O → HCl + HClO
 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 киселини  Не взаимодействат
 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 основи  Cl+ 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

 

Алкалните и алкалоземните метали проявяват много голяма активност към кислорода и към неметалите, взаимодействат с вода и с киселини. Неметалите проявяват подчертана активност към водорода и металите. Алуминият взаимодейства с киселини и със силни основи.

ЛЮБОПИТНО: Запален, магнезият продължава да гори както в среда от водни пари, така и в среда на въглероден диоксид (CO2). Затова горящ магнезий не се гаси нито с вода, нито с CO2, а се гаси с пясък.

Share Button
Обновено на: 15/12/2014 — 13:44

Вашият коментар

Вашият имейл адрес няма да бъде публикуван. Задължителните полета са отбелязани с *

Проверка за спам * Time limit is exhausted. Please reload CAPTCHA.

Любопитко © 2010 - 2015 Всички права запазени! Frontier Theme